I rumstemperatur är vatten flytande, koldioxid en gas och stearinljus i fast form. Hur kommer det sig att olika ämnen kan vara i olika aggregationsform vid samma temperatur?
Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!
Annons
Aggestion tillstånd
Skapad av meriam, 2013-06-07 13:24 i Mellan Himmel och Jord
12 201
4 inlägg
2 poäng
Heter det Aggestion?
Hatar allt.
Svar till meriam [Gå till post]:
För att de olika ämnen har olika bindningskrafter. Temperatur är ju ett mått på hur mycket kinetiskt energi molekylerna innehar, och desto högre temperatur desto mer kraft krävs det för att hålla ihop molekylerna så att de inte sticker iväg åt alla håll.
Av de olika ämnen du nämnde så är bindningskraften mellan koldioxid-atomer är så svag att den sublimerar redan vid ca. 200 K (har jag för mig, drar detta från minne). Därför snöar det sällan koldioxid.
Du ser dock aldrig flytande koldioxid, och om du någonsin stött på fruset koldioxid (eller torr is som det också kallas) så vet du att det aldrig blir en vätska, utan det går direkt från fast till gasform. Detta beror på att även trycket spelar roll för ett ämnes tillstånd, och för att vätskor av ett ämne ens ska kunna existera så måste trycket vara över en viss punkt (den så kalla trippelpunkten). Trippelpunkten för koldioxid ligger på ca 5 KPa, alltså fem gånger trycket vid havsytan.
Trycket kommer även att påverka vilket temperatur övergångsfaserna sker vid, eftersom ett högre tryck hjälper till att hålla ihop atomerna.
Man brukar därför göra så kallade Fasdiagram, som uttrycker fasen för ett ämne som en funktion av tryck och temperatur. Här har du fasdiagrammet för koldioxid som ett exempel:
Hoppas detta hjälpte :)
För att de olika ämnen har olika bindningskrafter. Temperatur är ju ett mått på hur mycket kinetiskt energi molekylerna innehar, och desto högre temperatur desto mer kraft krävs det för att hålla ihop molekylerna så att de inte sticker iväg åt alla håll.
Av de olika ämnen du nämnde så är bindningskraften mellan koldioxid-atomer är så svag att den sublimerar redan vid ca. 200 K (har jag för mig, drar detta från minne). Därför snöar det sällan koldioxid.
Du ser dock aldrig flytande koldioxid, och om du någonsin stött på fruset koldioxid (eller torr is som det också kallas) så vet du att det aldrig blir en vätska, utan det går direkt från fast till gasform. Detta beror på att även trycket spelar roll för ett ämnes tillstånd, och för att vätskor av ett ämne ens ska kunna existera så måste trycket vara över en viss punkt (den så kalla trippelpunkten). Trippelpunkten för koldioxid ligger på ca 5 KPa, alltså fem gånger trycket vid havsytan.
Trycket kommer även att påverka vilket temperatur övergångsfaserna sker vid, eftersom ett högre tryck hjälper till att hålla ihop atomerna.
Man brukar därför göra så kallade Fasdiagram, som uttrycker fasen för ett ämne som en funktion av tryck och temperatur. Här har du fasdiagrammet för koldioxid som ett exempel:
Hoppas detta hjälpte :)
Forum » Mellan Himmel och Jord » Aggestion tillstånd
Ansvariga ordningsvakter:
Användare som läser i den här tråden just nu
1 utloggadSkriv ett nytt inlägg
Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!