Som besökare på Hamsterpaj samtycker du till användandet av s.k. cookies för att förbättra din upplevelse hos oss. Jag förstår, ta bort denna ruta!
Annons

Kemi :(

Skapad av Borttagen, 2010-10-16 12:42 i Naturvetenskap

1 067
6 inlägg
-1 poäng
Sensesfail
Visningsbild
P 31 Sollentuna Hjälte 2 463 inlägg
2010-10-16 12:42
-1
Behöver lite hjälp.. Min hjärna har antingen typ aids eller så är den super smart. Allafall!!!

Du har 1 mol syre och 1 mol kväve. Vilken är den maximala substansmängden som kan bildas om produkten är a) kvävemonoxid b) kvävedioxid och c) dikväveoxid.


Borde enligt mig bli så att den första blir två mol, den andra 1,5 mol och den tredje 1,5 mol.
kvävemonoxid = NO = båda används.
kvävedioxid = NO2 = allt syre används = 1 mol + hälften av allt kväve = 0,5 = 1,5 mol
dikväveoxid = N2O = allt kväve används och hälften av allt syre. = 1,5 mol..

Men i svaret står det att det är 2 mol på a 1 mol på b, och 1 mol på c.
Det är ju helt ologiskt enligt mig..

Förklara för mig :(

för söt för att ha bild

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka

Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!

dreammaster
Visningsbild
P 35 Sollentuna Hjälte 3 534 inlägg
2010-10-16 12:57
0
låter som ett väldigt skumt facit.. första blir en mol kvävemonoxid. i en molekyl kväveoxid går det åt 1 syre och 1 kväve. då blir det EN molekyl kvävemonoxid, alltså 1 mol.

dom andra två blir med samma logik 0,5 mol vardera. dessutom blir det 0,5 mol över av syre respektive kväve

Whisky Sour - 5 cl Jim Beam, 3 cl citronjuice, 3 cl sockerlag, några droppar angostura, äggvita. Skaka, NJUT!

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka
joi
Visningsbild
P 31 Hjälte 2 629 inlägg
2010-10-16 12:59
0
Svar till Sensesfail [Gå till post]:
1 mol = antalet partiklar, jonföreningar eller molekyler.

Om du har 1 mol syre och 1 mol kväve och slår ihop dom så blir det 1 mol av det nya ämnet. Samma sak med Na och Cl, har du 1 mol av varje och slår ihop dom får du också bara 1 mol NaCl.

a) kvävemonoxid

Kvävemonoxid = NO är formeln för det.

Eftersom Syre och Kväve alltid kommer i par (O2, N2, nedsänkt i två alltså, dock så kommer jag inte ihåg vad just det heter när ämen gör så) kommer det så bli 2 mol NO.


b) kvävedioxid

NO2 är formeln för det.
Precis som i uppgiften innan så har vi 1 mol O2 och 1 mol N2. Allt syre kommer att användas, och hälften av kvävet, och det kommer att bli en "partikel" av det, så det är alltså 1 mol.

Den sista kan du nog lösa själv nu, hoppas bara att jag förklararde tillräckligt bra :o)


Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka
Sensesfail
Visningsbild
P 31 Sollentuna Hjälte 2 463 inlägg
Trådskapare
2010-10-16 13:04
0

Svar till joi [Gå till post]:
Ok jag tror jag förstår :> tack :D

för söt för att ha bild

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka
Cookie-Monster
Visningsbild
P 32 Hjälte 2 534 inlägg
2010-10-16 13:32
0

Svar till Sensesfail [Gå till post]:
Kväve = N2
Syre = O2

1 mol Kväve = 1 mol N2 = 2 mol N
1 mol Syre = 1 mol O2 = 2 mol O

a) 1 mol N2 + 1 mol O2 = 2 mol NO

b) 1 mol N2 + 1 mol O2 = x mol NO2 + N = 1 mol NO2 + 1 mol N

c) 1 mol N2 + 1 mol O2 = x mol N2O + O = 1 mol N2O + 1 mol O


i a) så används alla mol kväve och syre, och blir därför 2 mol (läs det översta resonemanget)

i b) och c) däremot, kan bara hälften av kvävet (b) och hälften av syret (c) användas, och då finns det helt enkelt inte tillräckligt med kvarvarande syre (b) och kväve (c) för mer än 1 mol.

Hoppas du förstod.

Schizofren? Jag? Det var det larvigaste ... Världen består ju av två slags personer, och himlen är fylld med eld ...

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka
Sensesfail
Visningsbild
P 31 Sollentuna Hjälte 2 463 inlägg
Trådskapare
2010-10-16 16:09
0

Svar till Cookie-Monster [Gå till post]:
Jodå :D tack

för söt för att ha bild

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka

Forum » Samhälle & vetenskap » Naturvetenskap » Kemi :(

Ansvariga ordningsvakter:

Användare som läser i den här tråden just nu

1 utloggad

Skriv ett nytt inlägg

Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!

Den här tråden är äldre än Rojks drömtjej!

Det senaste inlägget i den här tråden skrevs för över tre månader sedan. Är du säker på att du vill återuppliva diskussionen? Har du något vettigt att tillföra eller passar din fråga i en ny tråd? Onödiga återupplivningar kommer att låsas så tänk efter en extra gång!

Rubrik

Inlägg

Fet Kursiv Spoiler Bild Film Kod Undersökning

Förhandsgranska Spara

Hjälp

Det här är en hjälpruta

Här får du korta tips och förklaringar om forumet. Välj kapitel i rullningslisten här ovanför.

Rutan uppdateras automagiskt

När du använder funktioner i forumet så visas bra tips här.


Annons
Annons
Annons
Annons