Som besökare på Hamsterpaj samtycker du till användandet av s.k. cookies för att förbättra din upplevelse hos oss. Jag förstår, ta bort denna ruta!
Annons

Kemi a, gasvolym

Skapad av Borttagen, 2010-04-27 22:17 i Skola & Jobb

4 238
4 inlägg
0 poäng
Durian
Visningsbild
P 31 Åby Hjälte 284 inlägg
2010-04-27 22:17
0
Behöver hjälp med en uppgift i Kemi A:

Beräkna hur stor gasvolym som teoretiskt ska bildas i vardera reaktionen. Molvolymen antas vara 24,5 dm3/mol vid normal rumstemperatur (25 ⁰C) och normalt lufttryck (101,3 kPa). Jämför med de experimentella värdena.

Formlerna är:
2HCl + Mg --> MgCl2 + 2H2
och
6HCl + 2 Al --> 2AlCl3 + 3H2

Hur gör man nu detta?
Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka

Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!

DuckTales
Visningsbild
Hjälte Två adekvata inlägg
2010-04-27 22:21
0

Svar till Durian [Gå till post]:

Du får på uppgift 1:
2 mol x 24.5 dm³/mol = 49 dm³

Uppgift 2:
3 mol x 24.5 dm³/mol = 73.5 dm³

Sedan skall du jämföra med vad du fick för resultat när du gjorde labben, hur stor avvikelsen är.

Once upon a time I was a man

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka
Durian
Visningsbild
P 31 Åby Hjälte 284 inlägg
Trådskapare
2010-04-27 22:26
0

Svar till felix_arneanka [Gå till post]:
Glömde säga att vi bara använde 1 millimol av Metallerna, Blir det bara att ta 0,001 x 24,5dm^3/mol då istället?

Varför sa du just 2 mol och 3 mol på frågorna?

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka
DuckTales
Visningsbild
Hjälte Två adekvata inlägg
2010-04-27 22:39
0
Svar till Durian [Gå till post]:

För det är hur många mol H2 du får, H2 är en gas.

Och svaret på din fråga är ja, ändra bara med 10⁻³

Once upon a time I was a man

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka

Forum » Livet » Skola & Jobb » Kemi a, gasvolym

Ansvariga ordningsvakter:

Användare som läser i den här tråden just nu

1 utloggad

Skriv ett nytt inlägg

Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!

Den här tråden är äldre än Rojks drömtjej!

Det senaste inlägget i den här tråden skrevs för över tre månader sedan. Är du säker på att du vill återuppliva diskussionen? Har du något vettigt att tillföra eller passar din fråga i en ny tråd? Onödiga återupplivningar kommer att låsas så tänk efter en extra gång!

Rubrik

Inlägg

Fet Kursiv Spoiler Bild Film Kod Undersökning

Förhandsgranska Spara

Hjälp

Det här är en hjälpruta

Här får du korta tips och förklaringar om forumet. Välj kapitel i rullningslisten här ovanför.

Rutan uppdateras automagiskt

När du använder funktioner i forumet så visas bra tips här.


Annons
Annons
Annons
Annons