Ingen http://static.hamsterpaj.net/gfx/header/steve/steve.gifstatus
Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!
Annons
Kommer alla kemiska ämnen som slutar med OH bilda vätebindingar när de binder / löser sig med andra ämnen?
Svar till Viktorgl [Gå till post]:
Förstår inte riktigt hur du menar, men alla ämnen som innehåller hydroxidjonen OH- kommer vara basiska, och beroende på vad ämnet reagerar med så kommer det oftast skapa en annan syra och bas.
Ta NaOH- + HCL som exempel, det är en neutraliserande s.k. syrabasreaktion där man får ut NaCL + H2O. Vatten är en amfolyt, men i det här fallet så agerar den som basen då den tar upp vätejonen medan NaCL blir s2 (andra syran).
Alla ämnen som innehåller kväve, syre och flour tror jag det är, kan bindas till väte med vätebindning.
Förstår inte riktigt hur du menar, men alla ämnen som innehåller hydroxidjonen OH- kommer vara basiska, och beroende på vad ämnet reagerar med så kommer det oftast skapa en annan syra och bas.
Ta NaOH- + HCL som exempel, det är en neutraliserande s.k. syrabasreaktion där man får ut NaCL + H2O. Vatten är en amfolyt, men i det här fallet så agerar den som basen då den tar upp vätejonen medan NaCL blir s2 (andra syran).
Alla ämnen som innehåller kväve, syre och flour tror jag det är, kan bindas till väte med vätebindning.
Ingen status
Om jag löser Etanol C2h5OH i vatten bildas väte bindingar mellan ämnena i lösningen.
Betyder det att alla ämnen som innehåller en hydroxidjon som löses i ett ämne som innehåller en hydroxidjon eller är en vätebinding kommer att bilda en vätebinding i lösningen?
Betyder det att alla ämnen som innehåller en hydroxidjon som löses i ett ämne som innehåller en hydroxidjon eller är en vätebinding kommer att bilda en vätebinding i lösningen?
Ingen http://static.hamsterpaj.net/gfx/header/steve/steve.gifstatus
Svar till Viktorgl [Gå till post]:
Ja, jag är rätt säker på att det stämmer, om den andra reaktanten innehåller en ytterliggare vätejon, men är inte säker, förstår fortfarande inte riktigt frågan. :(
Ja, jag är rätt säker på att det stämmer, om den andra reaktanten innehåller en ytterliggare vätejon, men är inte säker, förstår fortfarande inte riktigt frågan. :(
Tillägg av Bairyhalls 2012-01-26 18:56
Anledningen till att jag blir osäker är att, om jag minns rätt så är de enda ämnena som binds genom vätebindning; vatten (H2O), ammoniak (NH3) och vätefluorid (HF), men då eftersom hydroxid är basisk och tar till sig vätejoner, så måste det ju finnas en till vätejon för att det ska bli till vatten, vilket då finns i Etanol t.ex.
Anledningen till att jag blir osäker är att, om jag minns rätt så är de enda ämnena som binds genom vätebindning; vatten (H2O), ammoniak (NH3) och vätefluorid (HF), men då eftersom hydroxid är basisk och tar till sig vätejoner, så måste det ju finnas en till vätejon för att det ska bli till vatten, vilket då finns i Etanol t.ex.
Ingen status
Svar till Viktorgl [Gå till post]:
Etanol släpper bara H+ från OH gruppen, inte hela OH gruppen som en hydroxidjon. Men etanol i sig har ett ganska neutralt pH vad jag minns, så tror inte att jämvikten(pH) kommer rubbas. Och ja, etanol är en polär molekyl, precis som vatten, så de intermolekylära krafterna kommer mestadels bestå av vätebindningar.
Etanol släpper bara H+ från OH gruppen, inte hela OH gruppen som en hydroxidjon. Men etanol i sig har ett ganska neutralt pH vad jag minns, så tror inte att jämvikten(pH) kommer rubbas. Och ja, etanol är en polär molekyl, precis som vatten, så de intermolekylära krafterna kommer mestadels bestå av vätebindningar.
Ingen status
Forum » Samhälle & vetenskap » Naturvetenskap » Snabb kemifråga oh
Ansvariga ordningsvakter:
Användare som läser i den här tråden just nu
1 utloggadSkriv ett nytt inlägg
Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!