Beräkna hur mycket energi han minst måste tillföra.
kan ni hjälpa mig med denna uppgiften? fattar inte så mycket :P
Somebody's poisoned the waterhole!
Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!
Annons
Kalle ska ska destillera is för att vara säker på att inte skadas av bakterier när han dricker vattnet. han tar fram sin brännare ur packningen och börjar värma isen. Han tar 300 gram is med temperaturen -10 C och omvandlar den till 300 gram vattenånga.
Beräkna hur mycket energi han minst måste tillföra.
kan ni hjälpa mig med denna uppgiften? fattar inte så mycket :P
Beräkna hur mycket energi han minst måste tillföra.
kan ni hjälpa mig med denna uppgiften? fattar inte så mycket :P
Jag tror det är såhär: Q=C*m*deltaT. Delta T är ändringen i temperatur, och jag antar att det går från -20 grader till 100 grader. I kelvin är det 253 K, respektive 373 K. För att räkna ut delta T, subtraherar sluttemperaturen med begynnelsetemperaturen. (373-253=120) För vatten är C (den specifika värmekapaciteten 4,19 kJ/(kg*K). m för vattnet var 300g, allstå 0.3 Kilo. Så om jag fattat rätt så borde det bli: 4,19*10^3 J/(kg*K)*0.3kg*120= ungefär 151 kJ. Då förutsatt att Kalle kan dricka vattenånga :D Hoppas det var någorlunda rätt ^^,
Tillägg av gummikatt 2010-04-19 21:34
nu skrev jag fel :D det skulle vara 10 minusgrader, men det ger dig bara ett perfekt tillfälle till att öva själv :D
nu skrev jag fel :D det skulle vara 10 minusgrader, men det ger dig bara ett perfekt tillfälle till att öva själv :D
there is no charge for awsomeness, or attractiveness
Du har säkert fått en bok med formler och tabeller över olika ämnes egenskaper så det tänker jag inte gå igenom.
Men sammanfattat är det: hur mycket energi det krävs från -10-0 med isen, sen smältentalpi för vatten, hur mycket energi det krävs från 0-100 med vattnet, sen ångentalpi för vatten.
Om du adderar allt detta kommer du få ett värde som talar om hur mycket energi det krävs
Men sammanfattat är det: hur mycket energi det krävs från -10-0 med isen, sen smältentalpi för vatten, hur mycket energi det krävs från 0-100 med vattnet, sen ångentalpi för vatten.
Om du adderar allt detta kommer du få ett värde som talar om hur mycket energi det krävs
So roll up a joint and fill it with feces
Svar till MeisterDawidson [Gå till post]:
Först värmer du från -10 till 0. E=CM∆T
Sedan smälter du. E=CM
Sedan värmer du från 0 till 100. E=CM∆T
Sedan förångar du. E=CM
E = C(1) M∆T(1) + C(3)M + C(2)M∆T(2) + C(4)M
M = 0,3 kg
∆T(1) = 10 K
∆T(2) = 100 K
C(1) = ?
C(2) = 4,18 kJ/(kg*K)
C(3) = ?
C(4) = ?
DONE!
Först värmer du från -10 till 0. E=CM∆T
Sedan smälter du. E=CM
Sedan värmer du från 0 till 100. E=CM∆T
Sedan förångar du. E=CM
E = C(1) M∆T(1) + C(3)M + C(2)M∆T(2) + C(4)M
M = 0,3 kg
∆T(1) = 10 K
∆T(2) = 100 K
C(1) = ?
C(2) = 4,18 kJ/(kg*K)
C(3) = ?
C(4) = ?
DONE!
You're awesome!
Svar till gummikatt [Gå till post]:
du missade en sak, det krävs extra energi för att övergå från is till flytande form. minns inte konstanten för is>vatten men den ska lägga till dvs det du skrev (tror det stämmer pallade inte kolla närmre) + smältkonstanten*0,3
du missade en sak, det krävs extra energi för att övergå från is till flytande form. minns inte konstanten för is>vatten men den ska lägga till dvs det du skrev (tror det stämmer pallade inte kolla närmre) + smältkonstanten*0,3
Är redan klar med skiten så hjälp behövs inte mer ;)
men tack för svaren iaf!
men tack för svaren iaf!
Somebody's poisoned the waterhole!
Forum » Samhälle & vetenskap » Naturvetenskap » Värme och temperatur
Ansvariga ordningsvakter:
Användare som läser i den här tråden just nu
1 utloggadSkriv ett nytt inlägg
Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!