Hej, skulle någon snälla kunna hjälpa mig med denna frågan.
-Man har 80g svavelsyre. Hur stor är substansmängden syre i svavelsyran?
Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!
Annons
You've got me grasping for air in your vicinity
Svar till uberhamster [Gå till post]:
Du har massan, du kan räkna ut vad molmassan för svavelsyra, är med hjälp av periodiska systemet. Med de två kan du sedan använda formeln n=m/M. Så svårt var det om man lyssnar på lektionerna.
Du har massan, du kan räkna ut vad molmassan för svavelsyra, är med hjälp av periodiska systemet. Med de två kan du sedan använda formeln n=m/M. Så svårt var det om man lyssnar på lektionerna.
Min internetkuk kommer alltid vara större än din
Svar till uberhamster [Gå till post]:
Svavelsyra och svavelsyre är två helt olika ämnen. Skriv rätt så får du rätt hjälp. Men använd fortfarande min formel så ska det gå.
Svavelsyra och svavelsyre är två helt olika ämnen. Skriv rätt så får du rätt hjälp. Men använd fortfarande min formel så ska det gå.
Min internetkuk kommer alltid vara större än din
Oj, förlåt skrev fel det ska vara svavelsyra men jag gjorde som du sa det blev 0.65 mol är det rätt svar. För jag vill veta substansmängden endast för syre?
You've got me grasping for air in your vicinity
Svar till uberhamster [Gå till post]:
Såhär tror jag att man gör:
80g/2*vätes molmassa + svavels molmassa + 4*syres molmassa = svavelsyrans substansmängd
Sen kanske du kan lösa därifrån.
Slå mig om jag har fel.
Såhär tror jag att man gör:
80g/2*vätes molmassa + svavels molmassa + 4*syres molmassa = svavelsyrans substansmängd
Sen kanske du kan lösa därifrån.
Slå mig om jag har fel.
You've got me grasping for air in your vicinity
Ta fram substansmängden för svavelsyran, och multiplicera med fyra. Du har nu substansmängden för O.
Ingen status
Svar till uberhamster [Gå till post]:
Det blir lättare för alla om du använder svar-knappen, för då vet man ifall du har skrivit något till en. :)
Jag får n till att bli 0,8156 mol för H2SO4.
m=80g
M=(2H)1,008*2+(S)32,07+(4O)16,00*4=98,086g/mol
n=m/M=80/98,086=0,815611
Du vet att du har fyra syreatomer som har M=16*4g/mol.
Du kan räkna ut hur mycket procent syre som H2SO4 består utan genom att dividera 4O/H2SO4, molmassan. Det ger då 0,6525, vilket är 65,25% utav det hela.
Du multiplicerar därefter substansmängden du fick för H2SO4 med 0,6525. Då ska du får strax över 0,5 mol.
Det blir lättare för alla om du använder svar-knappen, för då vet man ifall du har skrivit något till en. :)
Jag får n till att bli 0,8156 mol för H2SO4.
m=80g
M=(2H)1,008*2+(S)32,07+(4O)16,00*4=98,086g/mol
n=m/M=80/98,086=0,815611
Du vet att du har fyra syreatomer som har M=16*4g/mol.
Du kan räkna ut hur mycket procent syre som H2SO4 består utan genom att dividera 4O/H2SO4, molmassan. Det ger då 0,6525, vilket är 65,25% utav det hela.
Du multiplicerar därefter substansmängden du fick för H2SO4 med 0,6525. Då ska du får strax över 0,5 mol.
Min internetkuk kommer alltid vara större än din
Svar till pappkartongen [Gå till post]:
Nu är något snett här. En mol svavelsyra innehåller fyra mol syreatomer, det står inte i relation till vikten (okej, det där är fel uttryckt då det visst relateras till vikten, men inte såsom du beskrivit det) utan till hur många atomer som molekylen byggs upp av.
Jag har inte orkat räkna, men om det nu är ~0,8mol svavelsyra får vi alltså ~3,2mol syre.
Nu är något snett här. En mol svavelsyra innehåller fyra mol syreatomer, det står inte i relation till vikten (okej, det där är fel uttryckt då det visst relateras till vikten, men inte såsom du beskrivit det) utan till hur många atomer som molekylen byggs upp av.
Jag har inte orkat räkna, men om det nu är ~0,8mol svavelsyra får vi alltså ~3,2mol syre.
Ingen status
Låser tråden...
Once upon a time I was a man
Forum » Samhälle & vetenskap » Naturvetenskap » Substansmängd
Ansvariga ordningsvakter:
Användare som läser i den här tråden just nu
1 utloggadSkriv ett nytt inlägg
Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!