Som besökare på Hamsterpaj samtycker du till användandet av s.k. cookies för att förbättra din upplevelse hos oss. Jag förstår, ta bort denna ruta!

Kemi 1

Skapad av kemi1, 2016-05-23 23:14 i Skola & Jobb

3 044
2 inlägg
1 poäng
kemi1
Visningsbild
Kändis 1 inlägg
2016-05-23 23:14
0
Hur skulle jag gå tillväga på denna uppgift?

"En behållare innehåller 3,0g vätgas. Vätgasen pumpas ut och ersätts med metangas av samma tryck och temperatur. Hur stor massa har metangasen i behållaren?".

Facit säger 24g. Har dock inget eget resonemang varför de fick just 24g.

Tack för eventuella svar.
Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka

Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!

godis-apa
Visningsbild
P Hjälte 3 982 inlägg
2016-05-25 02:57
1
Svar till kemi1 [Gå till post]:
Rent spontant vill jag använda allmänna gaslagen, dvs
PV=nRT

Om vi antar att tryck, volym och temperatur är konstanta borde vi alltså ha precis samma substansmängd (n) av bägge gaserna.


Formeln för substansmängd ser ut såhär: n=m/M, dvs massa genom molmassa

Vätgas, H2, består av två väteatomer, där vardera atom har molmassan 1,008. Molmassan för vätgas blir således 2,016g/mol

substansmängden vätgas fås genom 3/2,016=1.488095238..

Vi ska nu få fram såhär många mol metangas.

Metangas har formeln CH4 och består alltså av 4 väteatomer och en kolatom. Vätets molmassa har vi redan som 1,008 per atom och kol har en molmassa på 12,011. Metangasen får alltså en molmassa på 16,043g/mol.

Vi känner till substansmängden för vår vätgas och vi vet att vi har samma substansmängd av metangasen. Vi har samtidigt metangasens molmassa och vi söker nu massan för vår metangas.

Vi kastar om i den här ursprungliga formeln n=m/M och plockar istället ut massan m som vi söker.

m=n*M

m=1.488095238*16,043
Slår du det där på en räknare får du att massan blir 23,87 gram - resten är en avrundning :)


Even boys have something to say if you listen long enough

Direktlänk Svara på inlägg Gästbok
Skicka

Forum » Livet » Skola & Jobb » Kemi 1

Ansvariga ordningsvakter:

Användare som läser i den här tråden just nu

1 utloggad

Skriv ett nytt inlägg

Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!

Den här tråden är äldre än Rojks drömtjej!

Det senaste inlägget i den här tråden skrevs för över tre månader sedan. Är du säker på att du vill återuppliva diskussionen? Har du något vettigt att tillföra eller passar din fråga i en ny tråd? Onödiga återupplivningar kommer att låsas så tänk efter en extra gång!

Rubrik

Inlägg

Fet Kursiv Spoiler Bild Film Kod Undersökning

Förhandsgranska Spara

Hjälp

Det här är en hjälpruta

Här får du korta tips och förklaringar om forumet. Välj kapitel i rullningslisten här ovanför.

Rutan uppdateras automagiskt

När du använder funktioner i forumet så visas bra tips här.


Annons