Vill Du bli min 1000 besökare? | 95' och 11', år att vara stolt över :'D
Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!
Annons
Varför bildar väte alltid positiva joner (släpper en elektron), när de skulle kunna "dra till sig" en elektron och bilda en negativ jon. Då skulle ju de också ha uppnått ädelgasstruktur i och med att sista skalet är fullt?
Svar till Suomipoika [Gå till post]:
Fråga den?
Nej men när de ska bilda joner så tar de väl den enklaste vägen? Dvs om det sitter en elektron i yttersta, då är det lättare att släppa en elektron istället för att plocka åt sig 7(?) för att få fullt :P
Fråga den?
Nej men när de ska bilda joner så tar de väl den enklaste vägen? Dvs om det sitter en elektron i yttersta, då är det lättare att släppa en elektron istället för att plocka åt sig 7(?) för att få fullt :P
๏̯͡๏)
Svar till Suomipoika [Gå till post]:
Det finns H- också, då heter de Hydridjoner. Det är dock som killenharskillen säger, det är enklare för dem att ge bort en elektron än att hitta en att ta upp.
Det finns H- också, då heter de Hydridjoner. Det är dock som killenharskillen säger, det är enklare för dem att ge bort en elektron än att hitta en att ta upp.
Ich ist eine Tore!
Svar till Analigator [Gå till post]:
nepp, i första skalet så får det bara plats 2! så då borde det vara lika enkelt :P
nepp, i första skalet så får det bara plats 2! så då borde det vara lika enkelt :P
Vill Du bli min 1000 besökare? | 95' och 11', år att vara stolt över :'D
Vill Du bli min 1000 besökare? | 95' och 11', år att vara stolt över :'D
Detta leder mig osökt in på den roliga kategorien med hydrider, till exempel natriumhydrid, som är en fruktansvärt stark bas.
Annars har vi litiumaluminiumhydrid som är oerhört roligt att leka med i kemisalen. Kan ju fan reducera allt :O
För att avsluta detta klämmer jag till med något väldigt vackert från wikipedia
"The low electron affinity of hydrogen and the strength of the H–H bond (∆HBE = 436 kJ/mol) means that the hydride ion would also be a strong reducing agent:
H2 + 2e− ⇌ 2H−; Eo = −2.25 V"
Man måste fan älska det :>
Once upon a time I was a man
Vill Du bli min 1000 besökare? | 95' och 11', år att vara stolt över :'D
Svar till Suomipoika [Gå till post]:
I det innersta skalet (K) så kan det högst finnas 2 e- men i det yttersta kan det som mest finnas 8 e-.
De andra skalen följer formeln 2*n^2 (n=skalets ordningsnummer från kärnan räknat)
I det innersta skalet (K) så kan det högst finnas 2 e- men i det yttersta kan det som mest finnas 8 e-.
De andra skalen följer formeln 2*n^2 (n=skalets ordningsnummer från kärnan räknat)
sqrt(-1)<3Q_A/deltaT
Svar till XD-guy [Gå till post]:
Och vad hjälper det där mig? Jag trodde att alla som läst kemi i åttan visste det där?
Och vad hjälper det där mig? Jag trodde att alla som läst kemi i åttan visste det där?
Vill Du bli min 1000 besökare? | 95' och 11', år att vara stolt över :'D
Svar till Suomipoika [Gå till post]:
Det var mest för att du sa att det bara kan finnas 2 e- i innersta skalet men eftersom H bara har ett skal så är det både det yttersta och det innersta vilket borde leda till att H som högst kan ha 8 e- i sitt skal, något som du avvisade från Analigator
Det var mest för att du sa att det bara kan finnas 2 e- i innersta skalet men eftersom H bara har ett skal så är det både det yttersta och det innersta vilket borde leda till att H som högst kan ha 8 e- i sitt skal, något som du avvisade från Analigator
sqrt(-1)<3Q_A/deltaT
Svar till XD-guy [Gå till post]:
Aha du menar så.. Men nu vet jag att vätets yttre skal har 2 elektroner. Regeln börjar gälla efter första :P. Men som både robbalainen och felix_arneanka skrev, så kan de ju bilda hydridjoner.
Aha du menar så.. Men nu vet jag att vätets yttre skal har 2 elektroner. Regeln börjar gälla efter första :P. Men som både robbalainen och felix_arneanka skrev, så kan de ju bilda hydridjoner.
Vill Du bli min 1000 besökare? | 95' och 11', år att vara stolt över :'D
Svar till XD-guy [Gå till post]:
... vilket jag också tog upp. Så jäkla svårt är det ju faktiskt inte om man verkligen kollar närmre på det...
... vilket jag också tog upp. Så jäkla svårt är det ju faktiskt inte om man verkligen kollar närmre på det...
Once upon a time I was a man
Svar till Suomipoika [Gå till post]:
Detta är ett dåligt exempel men om vi säger att du och din kompis är ute och kastar boll. Du har en korg som har plats med 2 st bollar och du vill att korgen antingen ska vara full eller tom. Vad är då lättast att göra?
Att slänga iväg en boll utan att behöva sikta.
Eller försöka fånga en boll som din kompis kastar?
Detta är ett dåligt exempel men om vi säger att du och din kompis är ute och kastar boll. Du har en korg som har plats med 2 st bollar och du vill att korgen antingen ska vara full eller tom. Vad är då lättast att göra?
Att slänga iväg en boll utan att behöva sikta.
Eller försöka fånga en boll som din kompis kastar?
Svar till XD-guy [Gå till post]:
Jo det är det? Allt beror på hur man definierar "lätt".
Det är inte svårare än att leda vätgas över upphettade alkalimetaller t ex.
Jo det är det? Allt beror på hur man definierar "lätt".
Det är inte svårare än att leda vätgas över upphettade alkalimetaller t ex.
Once upon a time I was a man
Forum » Samhälle & vetenskap » Naturvetenskap » Vätejoner
Ansvariga ordningsvakter:
Användare som läser i den här tråden just nu
1 utloggadSkriv ett nytt inlägg
Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!