Du har c_(NaOH) = 0.1M
V_(NaOH) = 24.65cm³ = 0.02465dm³
n = c * V = 0.1 * 0.02465 = 0.002465mol NaOH krävs för att lösningen skall få pH 8.
Hookai, snodde lite uträkningar där...
Poängen här är ju att fosforsyra protolyseras i 3 steg, dock är det bara två av dem som faktiskt kommer att ske, vill minnas (kollar kemibok...).
Yah, pKa för reaktionen
HPO4²⁻ <-> H⁺ + PO4³⁻ är massiva 12.9
Det ger oss enligt sambandet pKa + pKb = 14 att pKb är runt 1.9.
1.9 i pKb innebär att PO4³⁻ kommer att reagera som en bas till stor del, således kan vi utesluta den för resultatet.
Så det ger oss två protolyssteg.
H3PO4 + OH⁻ -> H2PO4⁻ + H2O
H2PO4⁻ + OH⁻ -> HPO4⁻ + H2O
Således kommer molförhållandet bli:
1:2
H3PO4:2OH⁻
Då det krävs 2 OH⁻ för att neutralisera syran.
Så då stjäl vi robbans uträkningar igen.
n_(OH⁻) = n_(H⁺) vid pH = 7
c = n / V => 0.002465mol/0.015dm³ = 0.164
0.164/2 = 0.0082
Men det är klart, det förutsätter ju total protolys, något som aldrig sker, tredje steget t ex, vissa delar kommer ju att protolyseras, men i synnerhet kommer det att ske saker i det andra steget, har för mig att pKa för den reaktionen ligger runt 7...
Once upon a time I was a man
