Jag hette tidigare RosaGlitterPonny
Är reklamen ivägen? Logga in eller registrera dig så försvinner den!
Annons
När fosforsyra H3PO4 löses i vatten bildas väll inga fria fosfor joner utan fosforatomerna är bundna till fyra syreatomer samt 0-3 väteatomer beroende på hur mycket syran protolyseras?
Svar till F488ethe1st [Gå till post]:
Mmm men syran kommer inte protolyseras fullständigt.
Men om jag ska rena en vattenlösning genom att använda reaktionen
Al^3+ + PO4^3- ---> AlPo4
Kan jag räkna på att syran protolyseras fullständigt?
Mmm men syran kommer inte protolyseras fullständigt.
Men om jag ska rena en vattenlösning genom att använda reaktionen
Al^3+ + PO4^3- ---> AlPo4
Kan jag räkna på att syran protolyseras fullständigt?
Jag hette tidigare RosaGlitterPonny
Svar till Grace_Breaker [Gå till post]:
Eller aah det blir ju snarare H^+ + H2PO4^- så nej eftersom fosforsyra är en svag syra.
Eller aah det blir ju snarare H^+ + H2PO4^- så nej eftersom fosforsyra är en svag syra.
sqrt(-1)<3Q_A/deltaT
Svar till F488ethe1st [Gå till post]:
Jo men fosforsyra protlyseras i mer än ett steg trots att det är en svag (medelstark) syra kan tydligt se att den har två ekvivalenspunkter.
Jo men fosforsyra protlyseras i mer än ett steg trots att det är en svag (medelstark) syra kan tydligt se att den har två ekvivalenspunkter.
Jag hette tidigare RosaGlitterPonny
Svar till Grace_Breaker [Gå till post]:
Fast det är bara en väldigt väldigt liten del som kommer göra det och du behöver Ka värdet för att räkna ut hur mycket.
Fast det är bara en väldigt väldigt liten del som kommer göra det och du behöver Ka värdet för att räkna ut hur mycket.
sqrt(-1)<3Q_A/deltaT
H3PO4(s) + H2O(l) is in equilibrium with H3O+(aq) + H2PO4−(aq) Ka1= 7.25×10−3
H2PO4−(aq)+ H2O(l) is in equilibrium with H3O+(aq) + HPO42−(aq) Ka2= 6.31×10−8
HPO42−(aq)+ H2O(l) is in equilibrium with H3O+(aq) + PO43−(aq) Ka3= 3.98×10−1
Den största mängden fosforsyra kommer ju dock vara i H3PO4 så skulle vi kunna förutsätta att vi bara ska neutralisera det?
Jag hette tidigare RosaGlitterPonny
Svar till F488ethe1st [Gå till post]:
Tror jag har kommit till en slutsats.
vi har ju reaktionen HPO4^-2(aq) <---> H^+ + PO4^3-
som sista reaktion (sista protolysteget) och det är ju en jämnviktsreaktion så när aluminiumjonerna reagerar med PO4^3- så kommer jämnvikten gå åt höger och mer PO4^3- bildas och då borde vi kunna förutsätta att bara den reaktionen sker?
H3PO4
Tror jag har kommit till en slutsats.
vi har ju reaktionen HPO4^-2(aq) <---> H^+ + PO4^3-
som sista reaktion (sista protolysteget) och det är ju en jämnviktsreaktion så när aluminiumjonerna reagerar med PO4^3- så kommer jämnvikten gå åt höger och mer PO4^3- bildas och då borde vi kunna förutsätta att bara den reaktionen sker?
H3PO4
Jag hette tidigare RosaGlitterPonny
Forum » Samhälle & vetenskap » Naturvetenskap » Fosforsyra
Ansvariga ordningsvakter:
Användare som läser i den här tråden just nu
1 utloggadSkriv ett nytt inlägg
Hej! Innan du skriver om ett potentiellt problem så vill vi påminna dig om att du faktiskt inte är ensam. Du är inte onormal och världen kommer inte att gå under, vi lovar! Så slappna av och gilla livet i några minuter - känns det fortfarande hemskt? Skriv gärna ner dina tankar och frågor, vi älskar att hjälpa just dig!