Här är reaktionsformeln för när saltsyra reagerar med bikarbonat:
HCl + NaHCO3 --> NaCl + H20 + CO2
Eftersom att saltsyra är en vätska så antar jag att när bikarbonaten löser sig där i så bildas det fria joner.
För det första så blir det Cl+joner och Na-joner, de reagerar och blir NaCl och därmed blir elektriskt neutrala. Och 2 vätejoner med laddning 1- kan reagera men en syre med laddning 2+, right? Och sen kan en koljon med laddning 4- reagera med två syrejoner med laddningen 2+. Och sen efter det är helt lösningen neutral.
Och nu kommer frågan, är detta rätt??? Vet inte varför men blir så osäker när kol kommer med i bilden, blir tveksam på hur kol bildar joner o.s.v.
Någon vänlig själ som kan förklara allt??
Nej.
